Для начала определим массу нитрата серебра в растворе.

Масса нитрата серебра = 300 г * 5% = 15 г

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

В уравнении реакции моль отношение AgNO3 к AgCl равно 1:1. Таким образом, 15 г нитрата серебра образует такое же количество осадка хлорида серебра.

Теперь определим массу хлорида серебра:

Масса AgCl = 15 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты, составляет 15 г.