49 г 20%-ного раствора серной кислоты взаимодействуют со 100 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Какая соль получилась в результате реакции? Определите ее массу.
49 г 20%-ного раствора серной кислоты взаимодействуют со 100 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Какая соль получилась в результате реакции? Определите ее массу.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Моля серной кислоты в растворе = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
Моля гидроксида натрия в растворе = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль
Так как реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия происходит по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
То количество соли (Na2SO4) в результате реакции также равно 0.5 моль.
Масса полученной соли:
Масса = количество вещества молярная масса = 0.5 моль (23 + 32 + 4*16) г/моль = 142 г
Ответ: получилась соль натрия и серы (Na2SO4) массой 142 г.