Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества газа, выделившегося в результате реакции:

n = V / Vm,

где n - количество вещества газа, V - объем газа $внашемслучае3,36л$, Vm - молярный объем газа при н. у. $22,4л/моль$.

n = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль.

Так как карбонат натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, то количество моль карбоната натрия равно количеству молей газа:

n$Na2CO3$ = 0,15 моль.

Масса карбоната натрия равна:

m$Na2CO3$ = M$Na2CO3$ * n$Na2CO3$,

где M$Na2CO3$ - молярная масса карбоната натрия $106г/моль$.

m$Na2CO3$ = 106 * 0,15 = 15,9 г.

Теперь рассчитаем массовую долю карбоната натрия в исходном растворе:

m = m$Na2CO3$ / m$раствор$ * 100%,

где m$раствор$ - масса исходного раствора $150г$.

m = 15,9 / 150 * 100% ≈ 10,6%.

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет около 10,6%.