Для реакции сульфата железа (FeSO4) необходимо пропорциональное количество серы (S) и железа (Fe). Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

Рассчитаем количество молей серы и железа:
Моля серы = масса серы / молярная масса серы
Моля серы = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Моля железа = масса железа / молярная масса железа
Моля железа = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Найдем соотношение между серой и железом в реакции:
Fe + S -> FeS

Из уравнения реакции видим, что для образования сульфида железа (FeS) требуется 1 моль железа (Fe) и 1 моль серы (S).

Определяем, какой из реагентов является ограничивающим:
Так как моль серы (0.25 моль) меньше моль железа (0.5 моль), сера является ограничивающим реагентом.

Рассчитаем количество сульфата железа, которое должно получиться:
Поскольку 1 моль серы образует 1 моль FeS, то одинаковое количество молей FeS будет образовано.

Масса сульфата железа = моля FeS молярная масса FeS
Масса сульфата железа = 0.25 моль (56 г/моль + 32 г/моль) = 22 г

Итак, при реакции восемь грамм серы и 28 грамм железа образуется 22 г сульфата железа.