Для решения задачи необходимо вычислить массу сернистого газа $SO2$, который образуется при обжиге пирита.

Найдем массу серы $S$, содержащейся в 750 кг пирита $FeS2$:
Молярная масса FeS2 = 119,98 г/моль $Fe$ + 32,07 г/моль $S$ = 151,05 г/моль
Массовая доля серы в пирите = $32,07г/моль$ / $151,05г/моль$ * 100% = 21,23%

Масса серы в 750 кг пирита = 750 кг * 21,23% = 159,23 кг

Найдем массу сернистого газа $SO2$, который образуется при сжигании 159,23 кг серы:
Соотношение реакций:
FeS2 + 8O2 -> Fe2O3 + 4SO2

Масса SO2, образующейся при сжигании 1 моль серы = 64,07 г $SO2$ Масса 1 моля FeS2 = 151,05 г

Масса SO2, образующейся при сжигании 151,05 г серы = $64,07г/151,05г$ * 151,05 г = 64,07 г

Масса SO2, образующейся при сжигании 159,23 кг серы = 64,07 г * $159,23кг/151,05г$ = 67,59 кг

Таким образом, масса сернистого газа $SO2$, образующегося при обжиге 750 кг пирита, составляет 67,59 кг.