Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции образования железа $II$ сульфида:

Fe + S = FeS

Поскольку выделенное тепло равно 3,77 кДж, это означает, что теплота реакции образования FeS равна -3,77 кДж.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса S = 32,06 г/моль

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

Теплота образования FeS = $3,77кДж/m$ / n, где m - масса реагирующего вещества, n - коэффициент перед соединением

Теплота образования FeS = $3,77кДж/2,1г$ / 1 = 1,794 кДж/г

Таким образом, теплота образования железа $II$ сульфида FeS составляет 1,794 кДж/г.