Данное уравнение представляет собой реакцию окисления сероводорода $H2S$ хроматом калия $K2Cr2O7$ в кислой среде:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 --> S + Cr2$SO4$3 + K2SO4 + H2O

Электронные уравнения для этой реакции следующие:

1) Окисление сероводорода:
H2S → S^0 + 2H^+ + 2e^-

2) Восстановление хромата калия:
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

Согласно электронному балансу, сероводород $H2S$ окисляется, хромат калия $K2Cr2O7$ восстанавливается. Окислитель - хромат калия $K2Cr2O7$, восстановитель - сероводород $H2S$.

Для расчета количества окислителя, необходимого для окисления 10 г сероводорода $H2S$, нужно использовать коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении.

Молярная масса K2Cr2O7 = 294.18 г/моль, молярная масса H2S = 34.08 г/моль.

10 г H2S / 34.08 г/моль = 0.293 моль H2S.

Из уравнения видно, что для окисления 1 моля H2S требуется 1 моль K2Cr2O7:

0.293 моль K2Cr2O7 * 294.18 г/моль = 86.25 г K2Cr2O7.

Таким образом, для окисления 10 г H2S потребуется 86.25 г K2Cr2O7.