Для уравнивания реакции по методу электронного баланса сначала записываем полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: H2S -> H2SO4 $сера-наилучшаяокислительнаяспособность$

Восстановление: Br2 -> HBr $бром-наилучшаявосстановительнаяспособность$

Теперь выравниваем количество электронов в обеих полуреакциях:

Окисление: H2S -> H2SO4 + 8e-Восстановление: Br2 + 2e- -> 2HBr

Теперь составляем общую реакцию, уравнивая количество передаваемых электронов:

1H2S + 1Br2 + 2H2O -> 1H2SO4 + 2HBr

Таким образом, окислителем в данной реакции является бром $Br2$, так как он получает электроны, а восстановителем - сероводород $H2S$, так как он отдает электроны.