Данный процесс описывается химическим уравнением:

NaNO3 + H2SO4 -> HNO3 + NaHSO4

Находим количество вещества нитрата натрия $NaNO3$:

m$NaNO3$ = 170 г / молярная масса NaNO3 = 170 г / 85 г/моль = 2 моль

С учетом того, что выход серной кислоты составляет 80%, находим количество полученной азотной кислоты $HNO3$:

n$HNO3$ = 0,8 * 2 моль = 1,6 моль

Находим массу азотной кислоты:

m$HNO3$ = n$HNO3$ молярная масса HNO3 = 1,6 моль 63 г/моль ≈ 100,8 г

Таким образом, из 170 г нитрата натрия можно получить примерно 100,8 г азотной кислоты.