Доломит CaMg(CO3)2 разлагается при нагревании на оксиды магния и кальция и углекислый газ:

CaMg(CO3)2 → CaO + MgO + 2CO2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль доломита (молярная масса 184 г/моль) образуется 2 моля углекислого газа.

Сначала найдем количество молей CO2 в 560 л:

V = n * 22.4
n = V / 22.4 = 560 / 22.4 = 25 моль CO2

Так как на каждый моль доломита образуется 2 моля CO2, то количество молей доломита будет равно половине количества молей CO2:

n(CaMg(CO3)2) = 25 / 2 = 12.5 моль

Масса доломита, необходимая для получения 12.5 моль углекислого газа, рассчитывается по формуле:

m = n * M,
где m - масса доломита,
n - количество молей доломита,
M - молярная масса доломита.

Для доломита CaMg(CO3)2 молярная масса M = 184 г/моль.

Теперь найдем массу доломита:

m = 12.5 * 184 = 2300 г

Так как доломит содержит 20% некарбонатных примесей, то реальная масса доломита, которую необходимо взять, будет:

m = 2300 г / 0.8 = 2875 г

Итак, для получения 560 л углекислого газа требуется взять 2875 г доломита.