Определите относительную атомную массу элемента, если известны плотности по водороду трёх его газообразных соединений, равны 35,46 ; 43,46 ; 18,23 , а массовые доли элемента в этих соединениях соотвественно равны 100%;82,2%;97,3%. Какой это элемент ?
Определите относительную атомную массу элемента, если известны плотности по водороду трёх его газообразных соединений, равны 35,46 ; 43,46 ; 18,23 , а массовые доли элемента в этих соединениях соотвественно равны 100%;82,2%;97,3%. Какой это элемент ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для нахождения относительной атомной массы элемента воспользуемся формулой:
R = (P1 M1 + P2 M2 + P3 * M3) / 100,
где R - относительная атомная масса элемента,
P1, P2, P3 - массовые доли элемента в соединениях,
M1, M2, M3 - молярные массы соединений.
Дано:
P1 = 100%, P2 = 82,2%, P3 = 97,3%,
M1 = 35,46 g/mol, M2 = 43,46 g/mol, M3 = 18,23 g/mol.
Подставляем данные в формулу:
R = (100 35,46 + 82,2 43,46 + 97,3 * 18,23) / 100 = (3546 + 3557,89 + 1773,819) / 100 = 8877,709 / 100 = 88,77.
Следовательно, относительная атомная масса элемента равна 88,77. Таким образом, данный элемент - это Рубидий (Rb).