Для решения этой задачи нам необходимо определить, насколько значимо образование осадка сульфата бария.

Необходимо определить, какой осадок образуется, когда взаимодействует нитрат бария $Ba(N{O}_3{)}_2$, и сульфат натрия $N{a}_{2}S{O}_4$: Ba$N{O}_3$₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃.

Далее определим, что массотношение бария к барий сульфату будет 1:1, значит, если по реакции получается 1 моль сульфата бария $BaS{O}_4$, то массовая доля будет соответствовать массе молярной массы элемента:
1 моль BaSO₄ = 138 гр

Теперь мы можем определить массу осадка сульфата бария:
Масса сульфата бария = 35,5 гр $массарастворасульфатанатрия$ - 50 гр $массарастворанитратабария$ = -14,5 гр

Таким образом, образование осадка сульфата бария при данной реакции не произойдет.