Для решения данной задачи необходимо вычислить количество азотной кислоты в исходном растворе, затем найти количество соли, образующейся в результате реакции между мелом и азотной кислотой.

Исходный раствор содержит 20% азотной кислоты. Значит, в 200 г раствора содержится:
200 г * 0.2 = 40 г азотной кислоты

Уравнение реакции мела с азотной кислотой:
HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Масса моля кальция в уравнении составляет 15 г (масса мела), масса его оксида - 100 г. По закону действующих масс получаем, что 100 г оксида - 15 г мела, 40 г кислоты - х г мела.
100:15 = 40:x
x = (40 * 15) / 100
x = 6 г мела

Таким образом, после реакции образуется 6 г соли - нитрата кальция.