Рассчитаем массу чистого цинка:
Масса чистого цинка = 260 г * 0.8 = 208 г

Рассчитаем количество молей цинка:
Молярная масса цинка $Zn$ = 65.38 г/моль
n$Zn$ = 208 г / 65.38 г/моль ≈ 3.18 моль

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Учитывая, что моль соединения ZnSO4, образующегося при реакции, соответствует молю цинка, количество молей сульфата:
n$ZnSO4$ = 3.18 моль

Ответ: по обработке 260 г цинка можно получить 3.18 моль сульфата.