Дано:
Масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 49 г
Молярная масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 261,34 г/моль
Молекулярная формула серной кислоты $H2SO4$

Реакция между нитратом бария и серной кислотой:
Ba$NO3$2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, нитрат бария Ba$NO3$2 реагирует с серной кислотой H2SO4, образуя бария сульфат $BaSO4$ и азотную кислоту $HNO3$.

Найдем количество вещества нитрата бария:
n = m/M
n = 49 г / 261,34 г/моль ≈ 0,1876 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между нитратом бария и сульфатом бария 1:1. Таким образом, количество вещества сульфата бария также будет 0,1876 моль.

Найдем массу сульфата бария:
m = nM
m = 0,1876 моль 233,38 г/моль ≈ 43,8 г

Ответ: Масса осадка $сульфатабария$, образующегося при взаимодействии нитрата бария с серной кислотой в 49 граммах, составляет примерно 43,8 г.