Сначала напишем уравнение реакции:

2HNO3 + Na2SO3 -> Na2SO4 + H2O + 2NO2

С уравнения видно, что для образования 2 молей NO2 необходимо 2 моли HNO3 и 1 моль Na2SO3.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Na2SO3 = 126 г/моль

Масса 126 г азотной кислоты содержит 126/63 = 2 моля HNO3
Масса 126 г сульфита натрия содержит 126/126 = 1 моль Na2SO3

Таким образом, образуется 2 моля оксида азота $IV$, объем которого можно вычислить по формуле:

V = n * 22.4 л

V = 2 * 22.4 = 44.8 л

Ответ: Объем оксида серы $4$, образовавшися при взаимодействии 126 г азотной кислоты и 126 г сульфита натрия, равен 44,8 л.