Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида натрия (NaOH), которые будут взаимодействовать при слиянии.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Поскольку у нас дана масса раствора и его концентрация в процентах, можем определить количество вещества:

Масса H3PO4 в растворе = 30 г * 0.4 = 12 г
Моль H3PO4 = 12 г / 98 г/моль ≈ 0.122 моль

Масса NaOH в растворе = 30 г * 0.6 = 18 г
Моль NaOH = 18 г / 40 г/моль = 0.45 моль

Так как NaOH реагирует с H3PO4 в соотношении 3:1, для реакции понадобится 0.122 моль / 3 = 0.041 моль NaOH.

Масса воды, которая образуется при реакции, можно найти, зная, что каждая моль воды весит 18 г.

Моль воды = 0.041 моль 1 моль = 0.041 моль
Масса воды = 0.041 моль 18 г/моль = 0.738 г

Итак, при слиянии 30 грамм 40%-ного раствора фосфорной кислоты с гидроксидом натрия, образуется 0.738 г воды.