Для решения этой задачи нужно определить, сколько гидроксида железа $Fe(OH)3$ выделилось при взаимодействии раствора натриевой щелочи с сульфатом железа 3 $Fe2(SO4)3$.

Сначала найдем количество натриевой щелочи в 250 грамм 45%-го раствора. Это будет:
250 г * 0.45 = 112.5 г натриевой щелочи

Далее напишем уравнение реакции между сульфатом железа 3 и натриевой щелочью:
Fe2$SO4$3 + 6NaOH -> 2Fe$OH$3 + 3Na2SO4

Согласно уравнению, на каждый моль Fe2$SO4$3 выделяется 2 моля Fe$OH$3. Молярная масса Fe2$SO4$3 составляет 400 г/моль, а молярная масса Fe$OH$3 равна 106 г/моль.

Найдем количество моль Fe$OH$3, которое выделилось:
Моль Fe$OH$3 = $112.5гNaOH$ / $40г/мольNaOH$ * 2 = 5.625 моль

Теперь найдем массу выделившегося гидроксида железа 3:
Масса Fe$OH$3 = 5.625 моль * 106 г/моль Fe$OH$3 = 595.625 г

Таким образом, масса выделившегося гидроксида железа 3 составляет 595.625 г.