Для получения 1 кг гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия $NaOH$ необходимо учитывать следующее реакцию:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярная масса гидрокарбоната натрия $Na2CO3$ равна 105.99 г/моль.

Сначала найдем массу гидроксида натрия $NaOH$, которая необходима для получения 1 кг гидрокарбоната натрия:

Масса NaOH = Масса Na2CO3 / молярная масса NaOH
= 1 кг / $40.00г/моль$ = 25 моль

Теперь найдем массу углекислого газа $CO2$, которая необходима для данной реакции:

Масса CO2 = Масса NaOH / 2 $покоэффициентувреакции$ = 25 моль / 2
= 12.5 моль

Объем CO2 можно найти, учитывая, что при нормальных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра:

Объем CO2 = Количество моль CO2 22.4 л/моль
= 12.5 моль 22.4 л/моль
= 280 литров

Итак, для получения 1 кг гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия необходимо около 280 л углекислого газа.