Для реакции между карбонатом натрия и серной кислотой, уравнение реакции выглядит следующим образом:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната натрия $Na2CO3$ равна 105.99 г/моль.
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ равна 98.08 г/моль.

Таким образом, 15 граммов карбоната натрия составляют 15 г / 105.99 г/моль = 0.141 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната натрия образует 1 моль углекислого газа $CO2$.

Следовательно, 0.141 моль карбоната натрия образует 0.141 моль углекислого газа.

Объем 1 моля идеального газа при н.у. равен приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, 0.141 моль углекислого газа составляет 0.141 моль * 22.4 л/моль = 3.16 литра углекислого газа $н.у$ образуется при данной реакции.