Для решения задачи необходимо учитывать следующее:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171.34 г/моль.

Сначала найдем количество вещества в растворе гидроксида бария:
Масса щелочи в растворе Ba(OH)2 = 200 г * 3.42% = 6.84 г.
Количество молей Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 6.84 г / 171.34 г/моль ≈ 0.04 моль.

Так как в реакции нейтрализации между HNO3 и Ba(OH)2 соотношение 1:2, то нам понадобится удвоенное количество молей азотной кислоты:
Количество молей HNO3 = 0.04 моль * 2 = 0.08 моль.

Масса азотной кислоты, необходимой для полной нейтрализации Ba(OH)2:
Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 0.08 моль 63 г/моль ≈ 5.04 г.

Таким образом, для полной нейтрализации раствора гидроксида бария массой 200 г с массовой долей щелочи 3.42% понадобится 5.04 г азотной кислоты с массовой долей вещества 0.1.