Для решения данной задачи необходимо определить количество гидроксиданатрия в растворе, затем вычислить количество соли, которая образуется при реакции.

Начнем с расчета количества гидроксиданатрия в 200 г 15% раствора:

Масса гидроксиданатрия = 200 г * 0.15 = 30 г

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Так как соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Мольное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, поэтому количество молей HCl также равно 0.75 моль.

Теперь определим массу образовавшейся соли (хлорида натрия, NaCl):

Масса NaCl = количество молей NaCl молярная масса NaCl
Масса NaCl = 0.75 моль (23 + 35.5) г/моль = 41.625 г

Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида натрия) составляет 41.625 г.