Для решения задачи найдем мольные доли основного вещества (NaOH) и примесей в гидроксиде натрия:

Масса NaOH = 5 г
Масса примесей = 25% от массы гидроксида натрия = 0.25 * 5 г = 1.25 г

Тогда масса чистого NaOH:
m(NaOH) = m(NaOH общая) - m(примеси) = 5 г - 1.25 г = 3.75 г

Теперь найдем количество вещества NaOH в молях:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
n(NaOH) = 3.75 г / 40 г/моль ≈ 0.09375 моль

Далее, в уравнении реакции хлорида железа и гидроксида натрия находим коэффициенты для сбалансированного уравнения:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, 1 моль FeCl2 соответствует 2 молям NaOH.

Так как количество NaOH в растворе меньше количества FeCl2 в 2 раза, NaOH будет лимитирующим реактивом.

Масса осадка (Fe(OH)2) равна массе NaOH, так как они реагируют стехиометрически:
m(осадок) = m(NaOH) = 3.75 г

Итак, масса осадка, образующегося при реакции гидроксида натрия с хлоридом железа(II), составляет 3.75 г.