Для определения выхода реакции этерификации необходимо установить количество образовавшегося этилацетата в результате реакции.

Молярные массы веществ:
Уксусная кислота (CH₃COOH): 60 г/моль
Этанол (C₂H₅OH): 46 г/моль
Этилацетат (CH₃COOC₂H₅): 88 г/моль

Посчитаем количество веществ, участвующих в реакции:

Уксусная кислота: 46 г / 60 г/моль ≈ 0,767 мольЭтанол: 46 г / 46 г/моль = 1 моль

Уравнение реакции этерификации:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Согласно уравнению, соотношение между уксусной кислотой и этанолом должно быть 1:1. Однако у нас в расчете молярных масс этанола больше, чем уксусной кислоты, поэтому уксусной кислоты будет недостаточно для реакции.

Учитывая, что уксусная кислота осталась в остатке, в реакции образуется количество этанола лимитирующего вещества.

Следовательно, количество образовавшегося этилацетата равно количеству использованного этанола:
Этилацетат: 46 г / 88 г/моль ≈ 0,523 моль

Теперь найдем массу образовавшегося этилацетата:
Масса этилацетата: 0,523 моль * 88 г/моль ≈ 46 г

Выход реакции рассчитаем по формуле:
Выход = (Масса образовавшегося продукта / Масса возможного продукта) 100%
Выход = (46 г / 54 г) 100% ≈ 85%

Таким образом, выход реакции этерификации составляет около 85%.