Для решения задачи используем уравнение реакции:

Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

Масса H2SO4 = 200 г
Масса H2SO4 = 5% от общей массы раствора
Масса H2SO4 = 0.05 * 200 г = 10 г

Количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль

Так как соотношение между натрием и серной кислотой 1:2, то количество вещества n(Na) = 0.102 моль * 2 = 0.204 моль

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:

V = n 22.4 л/моль = 0.204 моль 22.4 л/моль = 4.57 л

Итак, при растворении натрия в 200 граммах 5 %-ной серной кислоте выделится 4.57 л водорода.