Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом Ломоносова-Лавуазье, который утверждает, что объемы газов, выделяющихся или поглощающихся в химической реакции, пропорциональны их молярным количествам.

Сначала найдем количество молей кислорода, выделившегося при нагревании раствора. Для этого воспользуемся уравнением реакции диспропорционации пероксида водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы перекиси водорода делятся на 2 молекулы воды и 1 молекулу кислорода. Следовательно, на каждые две молекулы перекиси водорода выделяется одна молекула кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль, объем выделенного кислорода - 0,56 л.

Молярное количество кислорода можно найти по формуле:

n = V/Vm,

n = 0,56/22,4 = 0,025 моль.

Так как каждые две молекулы перекиси водорода дают одну молекулу кислорода, то:

2H2O2 -> 2H2O + O2.

Таким образом, мольное соотношение между перекисью водорода и выделенным кислородом равно 2:1. Это означает, что количество молей перекиси водорода равно 0,025 моль * 2 = 0,05 моль.

Теперь посчитаем массу перекиси водорода в 300 г раствора:

m(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2) = 0,05 34 = 1,7 г.

Таким образом, массовая доля пероксида водорода в растворе составляет 1,7/300 * 100% = 0,57%.