Реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2):

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Масса CaCO3 = 10 г
Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 10 г / 100 g/mol = 0,1 моль

Так как соляной кислоты избыток, то вся масса CaCO3 будет превращена в углекислый газ:

Количество вещества CO2 = 0,1 моль
Объем CO2 можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

Где:
V - объем газа
n - количество вещества газа
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при реакции избытка соляной кислоты с карбонатом кальция массой 10 г, будет равен 2,24 л.