Сначала найдем ΔG реакции:

ΔG = ΔGпродуктов - ΔGреактантов
ΔG = ΔG(CH3OH) - (ΔG(CO) + 2ΔG(H2))
ΔG = -167 - (-137 + 2*0)
ΔG = -167 + 137
ΔG = -30 кДж/моль

Теперь найдем константу равновесия по формуле:

ΔG = -RTln(K)
K = exp(-ΔG/RT)
K = exp(-(-30000)/(8.314*298))
K = exp(11.45)
K ≈ 90433

Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна примерно 90433.