Для начала определим количество углерода и водорода, выделяющегося при сгорании смеси метана $CH4$ и бутана $C4H10$:

1 моль CH4 -> 1 моль CO2 + 2 моль H2O
1 моль C4H10 -> 4 моль CO2 + 5 моль H2O

26,4 г CH4 -> $26,4/16$ 44 = 72,6 г CO2 + $26,4/16$ 36 = 59,4 г H2O
79,2 г CO2 -> $79,2/44$ 12 = 21,6 г С
79,2 г CO2 -> $79,2/44$ 32 = 57,6 г О

Итак, количество углерода и водорода в реакции:

углерод: 21,6 г + 0 г = 21,6 г
водород: 0 г + 59,4 г = 59,4 г

Теперь определим массовые доли углерода и водорода в смеси:

Массовая доля углерода = $массауглерода/массасмеси$ 100% = $21,6г/26,4г$ 100% = 81,82%
Массовая доля водорода = $массаводорода/массасмеси$ 100% = $59,4г/26,4г$ 100% = 18,18%

Таким образом, массовая доля углерода в смеси составляет 81,82%, а массовая доля водорода составляет 18,18%.