Сначала найдем количество моль свинца:

m$Pb$ = 41,4 г
M$Pb$ = 207,2 г/моль

n$Pb$ = m$Pb$ / M$Pb$ n$Pb$ = 41,4 г / 207,2 г/моль
n$Pb$ = 0,2 моль

Так как свинец растворяется в концентрированной азотной кислоте, то оксид азота$4$ выделяется по уравнению реакции:

Pb + 4HNO3 -> Pb$NO3$2 + 2H2O + 2NO2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моля свинца выделяется 2 моля оксида азота$4$. Следовательно, при растворении 0,2 моль свинца выделяется:

n$NO2$ = 0,2 моль * 2
n$NO2$ = 0,4 моль

Теперь рассчитаем объем оксида азота$4$ при н.у.:

V$NO2$ = n$NO2$ 22,4 л/моль
V$NO2$ = 0,4 моль 22,4 л/моль
V$NO2$ = 8,96 л

Объем оксида азота$4$, выделившегося при растворении 41,4 г свинца в концентрированной азотной кислоте, равен 8,96 л.