Найдем молекулярную массу карбоната кальция $CaCO3$:
CaCO3 = 40 $Ca$ + 12 $C$ + $3x16$ $O$ = 100 г/моль

Найдем количество молей карбоната кальция в 100 г:
n = m/M = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

Уравнение химической реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа $CO2$.

Найдем объем углекислого газа при н.у. для 1 моля:
Vm = 22.4 л/моль

Рассчитаем объем углекислого газа для 1 моля и затем для 1 моля:
V = n Vm = 1 моль 22.4 л/моль = 22.4 л

Итак, объем углекислого газа, полученного при реакции 100 г карбоната кальция с азотной кислотой, составляет 22.4 л.