Для определения того, будет ли реакция происходить при стандартных условиях $298К,1атм$ необходимо рассчитать изменение свободной энергии Гиббса $\Delta G°298$ для прямой реакции.

Уравнение для реакции 2NO$g$ + O2$g$ → 2NO2$g$:
ΔG°298 = ΣG°продуктов - ΣG°реагентов

Где G° - стандартная свободная энергия образования вещества.

Для реакции 2NO$g$ + O2$g$ → 2NO2$g$ имеем:
ΔG°298 = 2*G°$NO2$ - $G°(NO)+G°(O2)$

По таблицам стандартных свободных энергий образования веществ:
G°$NO2$ = -T1
G°$NO$ = -T2
G°$O2$ = 0

Подставляя значения, получаем:
ΔG°298 = 2*$-T1$ - $-T2$ - 0
ΔG°298 = -2T1 + T2

Если ΔG°298 < 0, то реакция будет протекать в прямом направлении. Если ΔG°298 > 0, то реакция протекать в обратном направлении.

Путем подставления конкретных значений стандартных свободных энергий образования NO и NO2 можно вычислить ΔG°298 и сделать вывод о том, как будет протекать данная реакция при стандартных условиях.