Для нахождения массы воды, полученной в результате сгорания водорода и кислорода, нужно сначала выяснить, сколько моль вещества взаимодействует при сгорании.

Сначала найдем количество вещества взаимодействующего в реакции:

Масса водорода $H2$ = 0,8 г
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Молярная масса O2 = 32 г/моль
Масса кислорода $O2$ = 4 г

Найдем количество вещества водорода:
n$H2$ = m$H2$ / M$H2$ n$H2$ = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество вещества кислорода:
n$O2$ = m$O2$ / M$O2$ n$O2$ = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

Наименьший множитель в реакции сгорания H2 и O2 равен 4, поэтому количество вещества, участвующего в реакции, равно 0,125 моль

Так как в реакции H2 + O2 = H2O соотношение 2:1, то количество вещества воды равно половине количества вещества кислорода:
n$H2O$ = n$O2$ / 2
n$H2O$ = 0,125 моль / 2 = 0,0625 моль

Масса воды $H2O$:
m$H2O$ = n$H2O$ M$H2O$ M$H2O$ = 18 г/моль
m$H2O$ = 0,0625 моль 18 г/моль = 1,125 г

Масса полученной воды равна 1,125 г.

Чтобы определить, какой газ останется в избытке после реакции, нужно узнать, какой из газов был взят в избытке. В данном случае, если были взяты 4 г кислорода и не все он взаимодействовал, то кислород останется в избытке.

В данном случае, 0,125 моль кислорода принимает участие в реакции, а 0,25 моль остается в избытке. Это соответствует примерно 8 г кислорода.