Для определения изменения изобарно-изотермического потенциала реакции необходимо знать начальную и конечную термодинамические величины системы, такие как энтальпия и энтропия.

Энтальпия изменения (ΔН) для данной реакции можно найти в термохимических таблицах и равна -904,6 кДж.

Известно также, что изменение свободной энергии Г для изобарно-изотермического процесса определяется следующим образом:

ΔG = ΔН - ТΔS

где ΔS - изменение энтропии, а T - температура.

Если предположить, что реакция происходит при комнатной температуре (примерно 298 К), то можно рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала по формуле:

ΔG = -904,6 кДж - 298 К * ΔS

Для более точного рассчета изменения изобарно-изотермического потенциала необходимо также знать изменение энтропии для данной реакции.