Для решения задачи нам следует сначала определить количество вещества реагента, затем вычислить количество вещества продукта и наконец найти его массу.

Найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4):
Молярная масса H3PO4 = 13 + 11 + 1164 = 98 г/моль

Масса H3PO4 = 200 г
Массовая доля H3PO4 = 4,9%

Количество вещества H3PO4:
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль

Найдем количество вещества кальция (Ca(OH)2):
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 162 + 12 = 74 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 должно быть в 2 раза больше количества H3PO4 (согласно уравнению реакции).

n(Ca(OH)2) = 2 n(H3PO4) = 22,04 = 4,08 моль

Теперь найдем количество вещества соли (Ca3(PO4)2):
Согласно уравнению реакции:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

n(Ca3(PO4)2) = 4,08 моль

Найдем массу соли (Ca3(PO4)2):
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 403 + 312 + 16*8 = 310 г/моль

Масса Ca3(PO4)2 = n молярная масса = 4,08 моль 310 г/моль = 1264,8 г

Ответ: Масса соли Ca3(PO4)2 равна 1264,8 г.