Для решения данной задачи необходимо учесть, что сернистый газ получается из технического пирита путем его обогащения.

Получим уравнение реакции:

FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2

M(FeS2) = 15% примесей, следовательно масса чистого железного пирита:

M(чистого FeS2) = M(FeS2)/(1-0.15) = M(FeS2)/0.85

Масса сернистого газа SO2, которую можно получить из чистого FeS2:

n(SO2) = m(SO2)/(M(SO2)) = 20г/(32г/моль) = 0.625 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль FeS2 даёт 2 моль SO2. Таким образом, моль FeS2:

n(FeS2) = n(SO2)/2 = 0.625/2 = 0.3125 моль

Масса чистого FeS2 для получения данного количества SO2:

m(чистого FeS2) = n(FeS2)M(FeS2) = 0.3125 120 г/моль = 37.5 г

Теперь найдем массу технического пирита, учитывая примеси:

m(необходимого FeS2) = m(чистого FeS2)/0.85 = 37.5г/0.85 ≈ 44.12 г

Итак, для получения 20 г сернистого газа нужно взять примерно 44.12 г технического пирита.