Задание по химии 9 кл 1. Определите массу нитрата алюминия, который провзаимодействует с 168г гидроксида калия
2. Масса сульфида калия равна 138г, на вещество подействовали соляной кислотой. Рассчитайте обьем выделившегося газа.
Задание по химии 9 кл 1. Определите массу нитрата алюминия, который провзаимодействует с 168г гидроксида калия
2. Масса сульфида калия равна 138г, на вещество подействовали соляной кислотой. Рассчитайте обьем выделившегося газа.
2. Масса сульфида калия равна 138г, на вещество подействовали соляной кислотой. Рассчитайте обьем выделившегося газа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Нитрат алюминия (Al(NO3)3) = 271 + 143 + 16*9 = 213 г/мольГидроксид калия (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Теперь рассчитаем мольное соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом калия:
213 г Al(NO3)3 <-> 3 моль Al(NO3)3
168 г KOH <-> 1 моль KOH
Масса нитрата алюминия, необходимая для реакции с 168г гидроксида калия:
213/56 * 168/3 = 452 г
Ответ: масса нитрата алюминия, необходимая для реакции с 168г гидроксида калия, составляет 452 г.
Когда сульфид калия реагирует с соляной кислотой, образуется сероводород H2S:K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S
Найдем мольную массу сульфида калия:
K2S = 39*2 + 32 = 110 г/мольТеперь рассчитаем объем выделившегося сероводорода, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л:
138 г K2S <-> 1 моль K2S
1 моль H2S -> 22,4 л
Объем выделившегося газа:
138/110 * 22,4 = 28 л
Ответ: объем выделившегося газа (сероводорода) составляет 28 л.