Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

Найти молекулярную массу Al2(SO4)3:
Al = 26,98 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль
Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 226,98 + 332,06 + 12*16,00 = 342,14 г/моль

Рассчитаем массу Al2(SO4)3 в 1 литре раствора:
w = 10% = 10 г/100 г = 10 г/100 мл
Если плотность раствора равна 1,085 г/мл, то масса 1 мл раствора будет равна 1,085 г
Масса Al2(SO4)3 в 1 мл раствора = 10 г/100 мл = 0,1 г/ml
Масса Al2(SO4)3 в 1 литре раствора = 0,1 г/ml * 1000 мл = 100 г

Рассчитаем количество вещества Al2(SO4)3 в 1 литре раствора:
n = m/M = 100 г / 342,14 г/моль = 0,293 моль

Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента (Cэ):
Cэ = n/V = 0,293 моль / 1 л = 0,293 М

Рассчитаем молярную концентрацию (Cm):
Cm = Cэ z, где z - количество эквивалентов ионов в молекуле Al2(SO4)3
В данном случае z = 3 (3 эквивалента SO4^2- на 1 молекулу Al2(SO4)3)
Cm = 0,293 М 3 = 0,879 М

Поскольку раствор стандартизирован, то Т (титр) будет равен молярной концентрации Al2(SO4)3:
Т = 0,879 М

Итак, мы нашли молярную концентрацию эквивалента (0,293 М), молярную концентрацию (0,879 М) и титр (0,879 М) раствора Al2(SO4)3.