Для вычисления изменения скорости реакции воспользуемся уравнением скорости реакции:

v = k[A]^m[B]^n,

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации веществ A и B, m и n - степени зависимости скорости реакции от концентрации веществ A и B соответственно.

Поскольку в условии не указаны конкретные значения m и n, предположим, что оба они равны 1. Тогда у нас получается следующее выражение для скорости реакции:

v = k[A][B].

Для начальных условий ([A] = 0,3 моль/л, [B] = 0,1 моль/л) будем иметь:

v1 = k 0,3 0,1 = 0,03k.

Для измененных условий ([A] = 1,0 моль/л, [B] = 0,6 моль/л) скорость реакции будет равна:

v2 = k 1,0 0,6 = 0,6k.

Тогда изменение скорости реакции будет:

v2/v1 = 0,6k / 0,03k = 20.

Следовательно, скорость реакции увеличится в 20 раз, если концентрацию вещества A увеличить от 0,3 до 1,0 моль/л, а концентрацию вещества B - от 0,1 до 0,6 моль/л.