Сначала найдем количество молей оксида кальция в данной массе:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 2,8 г / 56,08 г/моль ≈ 0,05 моль

Уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль CaO образуется 1 моль H2O.

Следовательно, при реакции 0,05 моль CaO образуется 0,05 моль H2O.

Чтобы найти количество молекул воды, умножим количество молей на постоянную Авогадро:

0,05 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 3,011 * 10^22 молекул

Таким образом, образуется 3,011 * 10^22 молекул воды при реакции оксида кальция с азотной кислотой.