Для вычисления объема CO2, выделившегося при разложении 64 граммов кальция карбоната, необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество моль кальция карбоната (CaCO3):
Молярная масса СaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3*16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 64 г / 100.09 г/моль = 0.64 моль

Согласно уравнению реакции, при разложении одного моля кальция карбоната образуется один моль углекислого газа (CO2):
CaCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, количество моль CO2, выделившегося при разложении 0.64 моль CaCO3, равно 0.64 моль.

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):
Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет 22.4 литра.

Объем CO2 = количество моль CO2 объем одного моля = 0.64 моль 22.4 л/моль ≈ 14.336 л

Значит, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 64 граммов кальция карбоната, составляет приблизительно 14.336 литров.