Для получения воды $H2O$ при взаимодействии водорода $H2$ с кислородом $O2$ необходимо знать, что водород и кислород реагируют в соотношении 2:1.

Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль
Молярная масса воды $H2O$ = 18 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля водорода $H2$ и 1 моль кислорода $O2$ реагируют, образуя 2 моля воды $H2O$.

Теперь найдем количество молей веществ, необходимых для получения 30 г воды:

Моль воды = масса / молярная масса = 30 г / 18 г/моль = 1.67 моль

Так как соотношение водорода и кислорода 2:1, то количество молей водорода $H2$ будет равно 2.67 моль.

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем при нормальных условиях $22.4л/моль$.

V = 2.67 моль * 22.4 л/моль ≈ 59.9 л

Таким образом, для получения 30 г воды необходимо около 59.9 л водорода.