Для решения данной задачи необходимо вычислить количество вещества в обоих растворах и затем сравнить их количества.

Найдем количество вещества в 20 г 4,9% растворе серной кислоты.

Массовая доля серной кислоты в растворе: 4,9%
Масса серной кислоты в растворе: 4,9% от 20 г = 0,049 * 20 = 0,98 г

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$: 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты: 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль

Нейтрализовать 1 моль серной кислоты требуется 2 моля щелочи.

Массовая доля NaOH в растворе: 10%
Масса NaOH в необходимом растворе: 10% от X г = 0,1X г

Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Из уравнения реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Получаем соотношение: 1 моль H2SO4 - 2 моль NaOH

0,01 моль H2SO4 требует 0,01*2 = 0,02 моля NaOH

0,02 моля NaOH = 0,02 * 40 = 0,8 г NaOH

Ответ: для нейтрализации 20 г 4,9% раствора серной кислоты потребуется 0,8 г 10% раствора гидроксида натрия.