Химическое уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой представлено следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Теперь найдем количество вещества магния, взаимодействующего с соляной кислотой:

m(Mg) = 84 г
M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 84 г / 24 г/моль = 3,5 моль

Так как коэффициент перед магнием в химическом уравнении равен 1, значит в реакции участвует 3,5 моль магния. Соответственно, одновременно образуется 3,5 моль водорода.

Теперь посчитаем объем водорода при н.у. (нормальных условиях: температура 0°C и давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 3,5 моль 22,4 л/моль = 78,4 л

Итак, объем водорода, полученного при взаимодействии 84 г магния с соляной кислотой, равен 78,4 л.