Этанол массой 15 г прореагировал с аминоуксусной к-той массой 15 г. при этом получен эфир массой 18 г. Вычислите выход продукта реакции в% от теоретического.
Этанол массой 15 г прореагировал с аминоуксусной к-той массой 15 г. при этом получен эфир массой 18 г. Вычислите выход продукта реакции в% от теоретического.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество веществ, которые могут реагировать на основе их молекулярных масс:
Молярная масса этанола (С2Н5ОН) = 46 г/моль
Молярная масса аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) = 75 г/моль
Молярная масса эфира (C4H9NO2) = 103 г/моль
Масса этанола в молях:
15 г / 46 г/моль ≈ 0.326 моль
Масса аминоуксусной кислоты в молях:
15 г / 75 г/моль ≈ 0.2 моль
Так как коэффициенты стехиометрических уравнений равны 1, можно сказать, что реагенты находятся в эквимолярном соотношении. Таким образом, аминоуксусной кислоты должно быть потрачено столько же, сколько этанола.
Масса теоретически выходящего продукта (эфира) в молях:
0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г
Выход продукта в процентах от теоретического:
(18 г / 20.6 г) * 100% ≈ 87.4%
Таким образом, выход продукта в данной реакции составляет приблизительно 87.4% от теоретического.