Для этого необходимо знать молярную массу кислорода и значение идеального газового закона.

Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

По идеальному газовому закону объем газа можно рассчитать по формуле:

V = (m RT) / (M P),

где V - объем газа (л),
m - масса газа (г),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л атм / моль К),
T - температура газа (К),
M - молярная масса газа (г/моль),
P - давление газа (атм).

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атм, температура 273 К.

Подставляя известные значения, получаем:

V = (6.4 0.0821 273) / (32 * 1) ≈ 0.411 л.

Для расчёта количества молекул воздуха воспользуемся формулой:

N = n * N_A,

где N - количество молекул,
n - количество молей,
N_A - постоянная Авогадро ≈ 6.022 * 10^23.

Количество молей можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = m / M = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль.

Подставляем найденное значение n:

N = 0.2 6.022 10^23 ≈ 1.2044 * 10^23 молекул.

Итак, объем, занимаемый 6.4 г кислорода при н.у. равен примерно 0.411 л, а количество молекул составляет примерно 1.2044 * 10^23.