Для вычисления массы серной кислоты $H2SO4$, требуемой для реакции с гидроксидом натрия $NaOH$ массой 8 г, нужно учитывать соотношение их молей в уравнении реакции и использовать молярные массы веществ.

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество молей NaOH, используя молярную массу:

Молярная масса NaOH = 23 g/mol $Na$ + 16 g/mol $O$ + 1 g/mol $H$ = 40 g/mol

m = m$г$ / М $г/моль$

Количество молей NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, на 0,2 моля NaOH потребуется 0,1 моль H2SO4.

Теперь найдем массу H2SO4, используя молярную массу:

Молярная масса H2SO4 = 21 g/mol $H$ + 32 g/mol $S$ + 416 g/mol $O$ = 98 g/mol

Масса H2SO4 = количество молей x молярная масса = 0,1 моль x 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, для реакции с гидроксидом натрия массой 8 г потребуется 9,8 г серной кислоты.