Для реакции с серой необходимо знать их молярные соотношения. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,8 г/моль.

Уравнение реакции:
Fe + S -> FeS

Масса серы (S) = 2 г
Масса железа (Fe) = ?

Найдем количество молей каждого вещества:
Молей серы (S) = 2 г / 32 г/моль = 0,0625 моль
Молей железа (Fe) = 0,0625 моль (так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 1)

Таким образом, нужно взять 0,0625 моль железа, что равно массе:
Масса железа = 0,0625 моль * 55,8 г/моль = 3,49 г

Ответ: для прореагирования 2 г серы необходимо взять 3,49 г железа.

Для получения сульфида железа (FeS) из 15 г железа и 8 г серы используется следующее уравнение реакции:

Fe + S -> FeS

Массы веществ:
Масса железа (Fe) = 15 г
Масса серы (S) = 8 г

1) Найдем количество молей железа и серы:
Молей железа (Fe) = 15 г / 55,8 г/моль ≈ 0,268 моль
Молей серы (S) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

2) Определим, какое вещество является избыточным и рассчитаем массу избытка:
Молей Fe, которое должно было прореагировать, с учетом мольного отношения 1:1 = 0,25 моль
Избыточное количество железа = 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
Масса избыточного железа = 0,018 моль * 55,8 г/моль ≈ 1,01 г

Ответ: Избыточным веществом является железо, и масса избытка составляет примерно 1,01 г.