В сосуде протекает реакция синтеза аммиака. Начальная концентрация азота равна 2 моль/л, а концентрация водорода — 6 моль/л. Когда установилось равновесие, концентрация аммиака стала равна 2 моль/л. Рассчитай, на сколько процентов уменьшилось давление в сосуде.
В сосуде протекает реакция синтеза аммиака. Начальная концентрация азота равна 2 моль/л, а концентрация водорода — 6 моль/л. Когда установилось равновесие, концентрация аммиака стала равна 2 моль/л. Рассчитай, на сколько процентов уменьшилось давление в сосуде.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции синтеза аммиака:
N2 + 3H2 <-> 2NH3
Коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении 1:3:2. В соответствии с законом Генриха, давление реагентов влияет на концентрацию продукта:
Kp = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3
Установившийся концентрация аммиака [NH3] равна 2 моль/л. Подставим все данные в уравнение и решим уравнение:
Kp = (2^2) / (2) * (6^3) = 36
При установлении равновесия, Kp = P(NH3)^2 / P(N2) * P(H2)^3
36 = (2^2) / (2) * (P)^3
P = 4 bar
Изначальное давление в сосуде равно сумме давлений азота и водорода:
P = P(N2) + P(H2) = 2 + 6 = 8 bar
Таким образом, давление уменьшилось на (8 - 4) / 8 * 100% = 50%.