Для решения этой задачи, сначала найдем концентрации ионов Ag+ и Cr2O7^2- в растворе после смешивания.

AgNO3 -> Ag+ + NO3-

AgNO3 - полностью ионизируется, следовательно концентрация ионов Ag+ будет равна концентрации AgNO3.

K2Cr2O7 -> 2K+ + Cr2O7^2-

K2Cr2O7 - полностью ионизируется, следовательно концентрация ионов Cr2O7^2- будет равна концентрации K2Cr2O7.

Исходные концентрации AgNO3 и K2Cr2O7 равны 0,05 н. Концентрации Ag+ и Cr2O7^2- после смешивания соответственно будут равны:

Ag+ = 0,05 н
Cr2O7^2- = 0,05 н

С учетом того, что степень диссоциации электролитов равна 90%, концентрации ионов Ag+ и Cr2O7^2- будут равны:

Ag+ = 0,05 0,9 = 0,045 н
Cr2O7^2- = 0,05 0,9 = 0,045 н

Теперь рассчитаем произведение растворимости для Ag2Cr2O7:

Ksp = [Ag+]^2 * [Cr2O7^2-]

Ksp = (0,045)^2 * (0,045) = 0,000091125

Так как полученное значение Ksp меньше произведения растворимости для Ag2Cr2O7 (2,0*10^(-7)), осадок Ag2Cr2O7 выпадать не будет.